Problema nº 1 de pH de un ácido muy diluido - TP05
Enunciado del ejercicio nº 1
¿Cuál es el pH de una solución 10⁻⁹ N de ácido nítrico?
Desarrollo
La concentración esta dada en forma normal.
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.
El log₁₀ 10 = 1.
Fórmulas:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Solución
Se trata de una solución ácida muy diluida, [H⁺] = 10⁻⁹, se debe considerar la disociación del agua [H⁺] = 10⁻⁷.
Para esto sumamos la [H⁺]:
[H⁺] = 10⁻⁹ + 10⁻⁷
[H⁺] = 10⁻⁷·(10⁻² + 1)
[H⁺] = 10⁻⁷·(0,01 + 1)
[H⁺] = 1,01·10⁻⁷
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pH = -log 1,01·10⁻⁷
pH = -(log 1,01 + log 10⁻⁷)
pH = -log 1,01 - log 10⁻⁷
pH = -log 1,01 - (-7)·log 10
pH = -log 1,01 + 7·1
pH = -0,004321374 + 7
pH = 6,995678626 ≅ 7
Respuesta: el pH de la solución 10⁻⁹ N de ácido nítrico es 7.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución ácida muy diluida