Problema n° 2 de pH de un ácido muy diluido - TP05
Enunciado del ejercicio n° 2
¿Cuál es el pH de una solución 10⁻⁸ N de ácido clorhídrico?
Desarrollo
La concentración esta dada en forma normal.
La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.
En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.
El log₁₀ 10 = 1.
Fórmulas:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Solución
Se trata de una solución ácida muy diluida, [H⁺] = 10⁻⁸, se debe considerar la disociación del agua [H⁺] = 10⁻⁷.
Para esto sumamos la [H⁺]:
[H⁺] = 10⁻⁸ + 10⁻⁷
[H⁺] = 10⁻⁷·(10⁻¹ + 1)
[H⁺] = 10⁻⁷·(0,1 + 1)
[H⁺] = 1,1·10⁻⁷
Aplicamos la fórmula de pH:
pH = -log₁₀ [H⁺]
Reemplazamos por los datos y calculamos:
pH = -log 1,1·10⁻⁷
pH = -(log 1,1 + log 10⁻⁷)
pH = -log 1,1 - log 10⁻⁷
pH = -log 1,1 - (-7)·log 10
pH = -log 1,1 + 7·1
pH = -0,041392685 + 7
pH = 6,958607315 ≅ 7
Respuesta: el pH de la solución 10⁻⁸ N de ácido clorhídrico es 7.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución ácida muy diluida