Problema n° 3 de pH de una base muy diluida - TP05

Enunciado del ejercicio n° 3

¿Cuál es el pH de una solución 10⁻⁹ N de hidróxido de sodio?

La concentración esta dada en forma normal.

La concentración de iones [H⁺] o de iones [OH⁻] de un ácido o de una base totalmente disociados coincide con la normalidad de la solución.

En el logaritmo en base 10 no hace falta escribir la base.

El log₁₀ 10 = 1.

pOH = -log₁₀ [OH⁻]

Se trata de una solución básica muy diluida, [OH⁻] = 10⁻⁹, se debe considerar la disociación del agua [OH⁻] = 10⁻⁷.

Para esto sumamos la [OH⁻]:

[OH⁻] = 10⁻⁹ + 10⁻⁷

[OH⁻] = 10⁻⁷·(10⁻² + 1)

[OH⁻] = 10⁻⁷·(0,01 + 1)

[OH⁻] = 1,01·10⁻⁷

Aplicamos la fórmula de pH:

pOH = -log₁₀ [OH⁻]

Reemplazamos por los datos y calculamos:

pOH = -log 1,01·10⁻⁷

pOH = -(log 1,01 + log 10⁻⁷)

pOH = -log 1,01 - log 10⁻⁷

pOH = -log 1,01 - (-7)·log 10

pOH = -log 1,01 + 7·1

pOH = -0,004321374 + 7

pOH = 6,995678626

Luego:

pH + pOH = 14

Despejamos pH y calculamos:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 6,995678626

pH = 7,004321374 ≅ 7

Respuesta: el pH de la solución 10⁻⁹ N de hidróxido de sodio es 7.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el pH de una solución básica muy diluida