Problema n° 6 de electrólisis. Porcentaje de ionización - TP05

Enunciado del ejercicio n° 6

¿Cuál es el porcentaje de ionización del ion KSO₄⁻ en el problema n° 5?

Expresamos la ecuación balanceada de disociación:

KHSO₄ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + KSO₄⁻

[KHSO₄] = 0,1 M

[H₃O⁺] = [KSO₄⁻]

Del problema n° 5 sabemos que:

x₁ = [H₃O⁺] = 2,92·10⁻² mol/l

[H₃O⁺] = [KSO₄⁻] = 2,92·10⁻² mol/l

El porcentaje de ionización es:

Porcentaje de ionización =	[KSO₄⁻]·100
	[KHSO₄]

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Porcentaje de ionización =	2,92·10⁻²·100
	0,1

Porcentaje de ionización =	2,92·1
	0,1

Porcentaje de ionización = 29,2 %

Respuesta: el porcentaje de ionización del ion KSO₄⁻ es 29,2 %.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el porcentaje de ionización