Problema nº 1 de electrólisis. Leyes de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP06

Enunciado del ejercicio nº 1

Se hacen pasar exactamente 0,2 F a través de tres celdas electrolíticas. Una contiene ion plata, la otra contiene ion cinc y la última contiene ion férrico. Suponiendo que la única reacción catódica en cada celda es la de reducción del metal. ¿Cuántos gramos se depositarán de cada metal?

Desarrollo

Datos:

Pa Ag = 107,870 g

Pa Zn = 65,370 g

Pa Fe = 55,847 g

F = 96.500 C (número de Faraday)

Fₓ = 0,2 F

Fórmulas:

Fórmula del equivalente químico

Solución

Recordemos que la masa de los elementos que se depositan en los electrodos es proporcional a los equivalentes químicos con que actúan esos en una reacción dada.

Y que, para depositar un equivalente químico de cualquier elemento se necesita la misma cantidad de electricidad, es decir, 1 Faraday (96.494 C).

Calculamos el equivalente químico de cada ion según su estado de oxidación o valencia con que actúan:

Fórmula del equivalente químico

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Cálculo del equivalente químico

EqAg⁺ = 107,870 g

Fórmula del equivalente químico

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Cálculo del equivalente químico

EqZn²⁺ = 32,685 g

Fórmula del equivalente químico

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Cálculo del equivalente químico

EqFe³⁺ = 18,61566667 g

Finalmente calculamos la masa que se deposita de cada ion:

1 F107,870 g
0,2 FmAg

Cálculo de la masa

mAg⁺ = 21,56 g (masa que se depositará del ion plata).

1 F32,685 g
0,2 FmZn²⁺

Cálculo de la masa

mZn²⁺ = 6,537 g (masa que se depositará del ion cinc).

1 F18,61566667 g
0,2 FmFe³⁺

Cálculo de la masa

mFe³⁺ = 3,723 g (masa que se depositará del ion férrico).

Ejemplo, cómo calcular la masa de un elemento que se deposita en el electrodo

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.