Problema nº 2 de electrólisis. Primera ley de Faraday, equivalente químico - TP06

Enunciado del ejercicio nº 2

Una corriente de 5 A que circula durante 30 minutos deposita 3,051 g de cinc en el cátodo. Calcular el peso equivalente o equivalente químico del cinc.

Desarrollo

Datos:

F = 96.494 C

PA_Zn = 65,37 g

Número de oxidación o valencia = 2

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

Para calcular el equivalente químico podemos hacerlo a partir de su fórmula:

PA: peso atómico expresado en gramos, se obtiene de tablas.

V: valencia o número de oxidación con que actúa ese elemento.

Para el Zn es:

Eq = 31,75 g

Pero nos remitimos al enunciado y aplicamos la primera ley de Faraday de la electrólisis:

m = ζ·i·t

Despejamos ζ:

Luego aplicamos el número de Faraday:

Igualamos ambas fórmulas:

Despejamos Eq:

Convertimos las unidades:

t = 30 min = 30min·(60 s/1 min)

t = 1.800 s

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Recordemos que C/A = s

Eq = 32,711466 g

• Respuesta: Eq = 32,7 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el equivalente químico