Problema n° 2 de electrólisis. Primera ley de Faraday, equivalente químico - TP06
Enunciado del ejercicio n° 2
Una corriente de 5 A que circula durante 30 minutos deposita 3,051 g de cinc en el cátodo. Calcular el peso equivalente o equivalente químico del cinc.
Desarrollo
Datos:
F = 96.494 C
PAZn = 65,37 g
Número de oxidación o valencia = 2
Fórmulas:
m = ζ·i·t
| ζ = | Eq |
| F |
Solución
Para calcular el equivalente químico podemos hacerlo a partir de su fórmula:
| Eq = | PA |
| V |
PA: peso atómico expresado en gramos, se obtiene de tablas.
V: valencia o número de oxidación con que actúa ese elemento.
Para el Zn es:
| Eq = | 65,37 g |
| 2 |
Eq = 31,75 g
Pero nos remitimos al enunciado y aplicamos la primera ley de Faraday de la electrólisis:
m = ζ·i·t
Despejamos ζ:
| ζ = | m |
| i·t |
Luego aplicamos el número de Faraday:
| ζ = | Eq |
| F |
Igualamos ambas fórmulas:
| Eq | = | m |
| F | i·t |
Despejamos Eq:
| Eq = | F·m |
| i·t |
Adecuamos las unidades:
t = 30 min = 30min·(60 s/1 min)
t = 1.800 s
Reemplazamos y calculamos:
| Eq = | 96.494 C·3,051 g |
| 5 A·1.800 s |
Recordemos que C/A = s
| Eq = | 294.403,194 s·g |
| 9.000 s |
Eq = 32,711466 g
• Respuesta: Eq = 32,7 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el equivalente químico