Problema n° 3 de electrólisis. Segunda ley de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP06
Enunciado del ejercicio n° 3
Una cierta corriente libera 0,504 g de hidrógeno en 2 h. ¿Cuántos gramos de oxígeno y de cobre (a partir de una disolución de Cu²⁺) podrán ser liberados por la misma corriente durante el mismo tiempo?
Desarrollo
Datos:
mH = 0,504 g
t = 2 h
EqH⁺ = 1,00797 g
EqO²⁻ = 7,9997 g
EqCu²⁺ = 31,75 g
Fórmulas:
| m₁ | = | Eq₁ |
| m₂ | Eq₂ |
Solución
El dato del tiempo no se emplea.
Aplicamos la segunda ley de Faraday comparando con el hidrógeno.
Hallamos la masa de oxígeno:
| mH⁺ | = | EqH⁺ |
| mO²⁻ | EqO²⁻ |
Despejamos mO²⁻:
| mO²⁻ = | mH⁺·EqO²⁻ |
| EqH⁺ |
Reemplazamos y calculamos:
| mO²⁻ = | 0,504 g·7,9997 g |
| 1,00797 g |
mO²⁻ = 3,999969047 g
Hallamos la masa del ion cúprico:
| mH⁺ | = | EqH⁺ |
| mCu²⁺ | EqCu²⁺ |
Despejamos mCu²⁺:
| mCu²⁺ = | mH⁺·EqCu²⁺ |
| EqH⁺ |
Reemplazamos y calculamos:
| mCu²⁺ = | 0,504 g·31,75 g |
| 1,00797 g |
mCu²⁺ = 15,87547248 g
• Respuesta: mO²⁻ = 4,0 g
mCu²⁺ = 15,9 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP06
- | Siguiente ›
Ejemplo, cómo calcular la masa de un elemento que se deposita en el electrodo