Problema nº 3 de electrólisis. Segunda ley de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP06

Enunciado del ejercicio nº 3

Una cierta corriente libera 0,504 g de hidrógeno en 2 h. ¿Cuántos gramos de oxígeno y de cobre (a partir de una disolución de Cu²⁺) podrán ser liberados por la misma corriente durante el mismo tiempo?

Desarrollo

Datos:

m_H = 0,504 g

t = 2 h

Eq_H⁺ = 1,00797 g

Eq_O²⁻ = 7,9997 g

Eq_Cu²⁺ = 31,75 g

Fórmulas:

Solución

El dato del tiempo no se emplea.

Aplicamos la segunda ley de Faraday comparando con el hidrógeno.

Hallamos la masa de oxígeno:

m_H⁺	=	Eq_H⁺
m_O²⁻	=	Eq_O²⁻

Despejamos m_O²⁻:

m_O²⁻ =	m_H⁺·Eq_O²⁻
	Eq_H⁺

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m_O²⁻ =	0,504 g·7,9997 g
	1,00797 g

m_O²⁻ = 3,999969047 g

Hallamos la masa del ion cúprico:

m_H⁺	=	Eq_H⁺
m_Cu²⁺	=	Eq_Cu²⁺

Despejamos m_Cu²⁺:

m_Cu²⁺ =	m_H⁺·Eq_Cu²⁺
	Eq_H⁺

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m_Cu²⁺ =	0,504 g·31,75 g
	1,00797 g

m_Cu²⁺ = 15,87547248 g

• Respuesta:

m_O²⁻ = 4,0 g

m_Cu²⁺ = 15,9 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa de un elemento que se deposita en el electrodo