Problema nº 4 de electrólisis. Segunda ley de Faraday, equivalente químico y estado de oxidación - TP06

Enunciado del ejercicio nº 4

Se hace pasar por una disolución de una sal de oro la misma cantidad de corriente eléctrica que libera 2,158 g de plata, depositándose 1,314 g de oro. El peso equivalente de la plata es 107,87.

Se pide:

a) Calcular el equivalente químico del oro.

b) ¿Cuál es el estado de oxidación del oro en esta sal?

Desarrollo

Datos:

m_Ag = 2,158 g

m_Au = 1,314 g

Masa atómica _Ag = 107,87 g (valencia 1)

Masa atómica _Cu = 196,967 g

Fórmulas:

Solución

a)

Aplicamos la segunda ley de Faraday:

Despejamos Eq_Au:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Eq_Au = 65,68173309

Respuesta a): el equivalente químico del oro es 65,68.

b)

Calculamos el estado de oxidación o la valencia del oro:

Despejamos V:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V = 2,998809422 ≅ 3

Respuesta b): el estado de oxidación del oro en esta sal es 3 (valencia 3).

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular el equivalente químico y el estado de oxidación