Problema n° 4 de electrólisis. Segunda ley de Faraday, equivalente químico y estado de oxidación - TP06
Enunciado del ejercicio n° 4
Se hace pasar por una disolución de una sal de oro la misma cantidad de corriente eléctrica que libera 2,158 g de plata, depositándose 1,314 g de oro. El peso equivalente de la plata es 107,87.
Se pide:
a) Calcular el equivalente químico del oro.
b) ¿Cuál es el estado de oxidación del oro en esta sal?
Desarrollo
Datos:
mAg = 2,158 g
mAu = 1,314 g
Masa atómica Ag = 107,87 g (valencia 1)
Masa atómica Cu = 196,967 g
Fórmulas:
| mAg | = | EqAg |
| mAu | EqAu |
| Eq = | Pa |
| V |
Solución
a)
Aplicamos la segunda ley de Faraday:
| mAg | = | EqAg |
| mAu | EqAu |
Despejamos EqAu:
| EqAu = | EqAg·mAu |
| mAg |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| EqAu = | 107,87·1,314 g |
| 2,158 g |
EqAu = 65,68173309
Respuesta a): el equivalente químico del oro es 65,68.
b)
Calculamos el estado de oxidación o la valencia del oro:
| Eq = | Pa |
| V |
Despejamos V:
| V = | Pa |
| Eq |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V = | 196,967 |
| 65,68173309 |
V = 2,998809422 ≅ 3
Respuesta b): el estado de oxidación del oro en esta sal es 3 (valencia 3).
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP06
- | Siguiente ›
Ejemplo, cómo calcular el equivalente químico y el estado de oxidación