Problema n° 5 de electrólisis. Primera ley de Faraday, tiempo para que la masa de un elemento se deposite en un electrodo - TP06

Enunciado del ejercicio n° 5

¿Cuánto tempo demandará depositar 100 g de aluminio de una celda electrolítica que contiene Al₂O₃ con una corriente de 125 A? Suponer que la única reacción en el cátodo es la formación de aluminio.

Desarrollo

Datos:

i = 125 A

m _Al = 100 g

ζ_Al³⁺ = 0,000093 g/C (*)

(*) Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

Para el cálculo del tiempo empleado aplicamos la primera ley de Faraday:

m = ζ·i·t

Despejamos t:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Recordemos que C/s = A.

t = 8.602,150538 s

Respuesta: el tiempo requerido es de 8.602 s (2 h 23 min 22 s).

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular el tiempo que demora la masa de un elemento en depositarse en un electrodo