Problema nº 1 de electrólisis. Número de Faraday, masa depositada en un electrodo, corriente requerida - TP07

Enunciado del ejercicio nº 1

¿Qué corriente es necesaria para pasar un Faraday por hora por un baño electrolítico? ¿Cuántos gramos de aluminio y de cadmio serán liberados por un Faraday?

Desarrollo

Datos:

F = 96.500 C

t = 1 h

ζ_Al = 0,000093 g/C *

ζ_Cd = 0,000582 g/C *

* Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

a)

Aplicamos la fórmula de corriente eléctrica donde q es el número de Faraday:

Adecuamos las unidades:

t = 3.600 s

Reemplazamos por los valores y resolvemos:

i = 26,80555556 A

Respuesta a), la corriente necesaria para pasar un Faraday por hora es:

i = 26,8 A

b)

Aplicamos la primera ley de Faraday para cada elemento:

m = ζ·i·t

Para un Faraday/hora

q = i·t

m = ζ·q

Reemplazamos por los valores dados y resolvemos:

m_Al = 0,000093 g/C·96.500 C

m_Al = 8,9745 g

m_Cd = 0,000582 g/C·96.500 C

m_Cd = 56,163 g

Respuesta b), los gramos de aluminio y de cadmio liberados por un Faraday son:

m_Al = 8,97 g

m_Cd = 56,16 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular las masas de los elemento que se depositan en el electrodo