Problema nº 2 de electrólisis. Primera ley de Faraday, corriente requerida - TP07

Enunciado del ejercicio nº 2

¿Cuántos amperios se necesitan para depositar en el cátodo 5,0 g de oro por hora de una disolución que contiene una sal de oro trivalente?

m = 5 g

t = 1 h

ζ_Au⁺³ = 0,000680 g/C *

m = ζ·i·t

Aplicamos la primera ley de Faraday para el oro trivalente:

m = ζ·i·t

Despejamos i:

i =	m
	ζ·t

Adecuamos las unidades:

t = 1 h·	3.600 s
	1 h

t = 3.600 s

Reemplazamos por los valores dados y resolvemos:

i =	5 g
	0,000680 g/C·3.600 s

i = 2,04248366 A

Respuesta, la corriente necesaria para depositar 5,0 g de oro es:

i = 2,0 A

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la corriente necesaria para que un elemento se deposite en el electrodo