Problema n° 4 de electrólisis. Segunda ley de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP07
Enunciado del ejercicio n° 4
Se hace circular una determinada cantidad de electricidad por dos celdas electrolíticas separadas, que contienen disolución de AgNO₃ y SnCl₂, respectivamente. Si en una de las celdas se depositan 2,0 g de plata, ¿cuántos gramos de estaño se depositarán en la otra celda?.
Desarrollo
Datos:
mAg = 2,0 g
EqAg⁺ = 107,87 g
EqSn²⁺ = 59,345 g
Fórmulas:
| m₁ | = | Eq₁ |
| m₂ | Eq₂ |
Solución
Aplicamos la segunda ley de Faraday.
Hallamos la masa del ion estañoso:
| mAh⁺ | = | EqAg⁺ |
| mSn²⁺ | EqSn²⁺ |
Despejamos mSn²⁺:
| mSn²⁺ = | mAg⁺·EqSn²⁺ |
| EqAg⁺ |
Reemplazamos y calculamos:
| mSn²⁺ = | 2,0 g· 59,345 g |
| 107,87 g |
mSn²⁺ = 1,100305924 g
• Respuesta: mSn²⁺ = 1,1 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la masa de un elemento que se deposita en el electrodo