Problema nº 5 de electrólisis. Primera ley de Faraday, masa depositada en un electrodo - TP07

Enunciado del ejercicio nº 5

Una celda electrolítica contiene una disolución de CuSO₄ y un ánodo de cobre impuro. ¿Cuántos kilogramos de cobre se refinarán (se depositarán en el cátodo) con una corriente de 150 A mantenidos durante 12 horas?

Desarrollo

Datos:

i = 150 A

t = 12 h

ζ_Cu⁺² = 0,000329 g/C *

* Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

Aplicamos la primera ley de Faraday para el oro trivalente:

m = ζ·i·t

Adecuamos las unidades:

t = 43.200 s

Reemplazamos por los valores dados y resolvemos:

m = 0,000329 g/C·150 A·43.200 s

m = 2.131,92 g

Respuesta, la masa de cobre que se refinará es:

m = 2.132 g = 2,1 kg

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

• ‹ Anterior |
• Regresar a la guía TP07
• | Siguiente ›

Ejemplo, cómo calcular la masa de un elemento que se deposita en el electrodo