Problema nº 6 de electrólisis. Primera ley de Faraday, tiempo para que la masa de un elemento se deposite en un electrodo - TP07

Enunciado del ejercicio nº 6

¿Cuántas horas necesita una corriente de 3,0 A para descomponer electrolíticamente a 18 g de agua?

m = 18 g

i = 3 A

ζ_H⁺ = 0,000010 g/C *

ζ_O²⁻ = 0,000083 g/C *

m = ζ·i·t

18 g de agua se componen de 2 g de hidrógeno y 16 g de oxígeno.

Tenemos 2 equivalentes químicos de cada elemento, por tanto, podemos hacer los cálculos con cualquiera de ellos.

Aplicamos la primera ley de Faraday para el hidrógeno:

m = ζ·i·t

Despejamos t:

t =	m
	ζ·i

Reemplazamos por los valores dados y resolvemos:

t =	2 g
	0,000010 g/C·3 A

t = 66.666,66667 s

Pide el resultado en horas, adecuamos las unidades:

t = 66.666,66667 s·	1 h
	3.600 s

t = 18,51851852 h

Respuesta, el tiempo necesario para descomponer electrolíticamente a 18 g de agua es:

t = 18,5 h

Repetir el procedimiento para el oxígeno.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el tiempo que demora la masa de un elemento en depositarse en un electrodo