Problema nº 1, constante de equilibrio químico (ejercicio modelo) - TP01

Enunciado del ejercicio nº 1

A 425 °C las concentraciones de hidrógeno, yodo y yoduro de hidrógeno, en una reacción en equilibrio, son las siguientes.

[H₂] = 0,00114 M/l

[I₂] = 0,00114 M/l

[HI] = 0,00841 M/l

Hallar el valor de K.

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

2·HI

425 °C
⇌

H₂ + I₂

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =	[H₂]·[I₂]
	[HI]²

Reemplazamos y calculamos:

K =	[0,00114 M/l]·[0,00114 M/l]
	[0,00841 M/l]²

K = 0,018374592

Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 0,01837

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio