Problema nº 3 de equilibrio químico, concentración de los componentes - TP02

Enunciado del ejercicio nº 3

A cierta temperatura, la constante de equilibrio (K) de la reacción:

2·HI ⇌ H₂ + I₂

En fase gaseosa es 1,4·10⁻². Calcule [HI], si en el equilibrio [H₂] = [I₂] = 2·10⁻⁴.

K = 1,4·10⁻²

[H] = [I] = 2·10⁻⁴

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

2·HI ⇌ H₂ + I₂

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =	[H₂]·[I₂]
	[HI]²

Despejamos [HI]:

[HI]² =	[H₂]·[I₂]
	K

Reemplazamos y calculamos:

[HI]² =	2·10⁻⁴·2·10⁻⁴
	1,4·10⁻²

[HI]² =	4·10⁻⁸
	1,4·10⁻²

[HI]² = 2,857·10⁻⁶

[HI] = √2,857·10⁻⁶

[HI] = 1,69·10⁻³

Respuesta: la concentración de yoduro de hidrógeno que hay en el sistema es 1,69·10⁻³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la concentración dada la constante de equilibrio