Problema nº 1, constante de equilibrio químico - TP03

Enunciado del ejercicio nº 1

Problema nº 1

Se calienta una cantidad determinada de PCl₅ en un recipiente de 15 litros a 300 °C. En el equilibrio, el recipiente contiene: 0,25 moles/l de PCl₅, 0,35 moles/l de PCl₃ y 0,35 moles/l de Cl₂.

Calcular la constante de equilibrio K para la disociación de PCl₅ en las condiciones dadas.

Desarrollo

Datos:

Moles _PCl₅ = 0,25

Moles _PCl₃ = 0,35

Moles _Cl₂ = 0,35

V = 15 l

Solución

La ecuación equilibrada dada:

PCl₅(g) ⟶ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Calculamos la concentración de cada compuesto en 15 l.

Para el [PCl₅]:

Para el [PCl₃]:

Para el [Cl₂]:

En el equilibrio:

Reemplazamos:

Simplificamos los denominadores y las unidades:

Calculamos:

K = 0,032666667 moles/l

Respuesta: la constante de equilibrio K para la disociación de PCl₅ es 0,033

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio