Problema n° 7 de equilibrio químico, moles - TP03

Enunciado del ejercicio n° 7

Se tiene:

H₂(g) + I₂(g) ⟶ 2·HI(g)

Si se calientan 46 g de I₂ y 1,0 g de H₂ hasta el equilibrio a 450 °C, la mezcla en el equilibrio contiene 1,9 g de I₂.

Calcular:

a) ¿Cuántos moles de cada gas hay en la mezcla en el equilibrio?

b) Calcular la constante de equilibrio.

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

H₂ + I₂

450 °C
⇌

2·HI

Supondremos que la reacción ocurre en un recipiente a volumen constante.

Hallamos los pesos moleculares de las sustancias:

Mol _H2 = 2·1,00797 = 2,01594 g

Mol _I2 = 2·126,9044 = 253,8088 g

Mol _HI = 1,00797 + 126,9044 = 127,91237 g

Estequiométricamente:

H₂	+	I₂	⟶	2·HI
1 mol	+	1 mol	=	2 moles
2,01594 g	+	253,8088 g	=	255,82474 g

2,01594 g de H₂	⟶	253,8088 g I₂
1,0 g de H₂	⟶	x g I₂

x g I₂ =	1,0 g de H₂·253,8088 g I₂
	2,01594 g de H₂

x = 125,9009693 g de I₂

Para que reaccione 1 gramo de hidrógeno hace falta 125,9 gramos de yodo, pero, solo hay 46 gramos de yodo. El yodo es el reactivo limitante.

En una reacción completa, suponiendo un rendimiento del 100 %:

253,8088 g de I₂	⟶	2,01594 g de H₂
46 g de I₂	⟶	x g H₂

x g H₂ =	46 g de I₂·2,01594 g de H₂
	253,8088 g de I₂

x = 0,365366528 g de H₂

Esto nos dice que 0,634633472 g de H₂ no reaccionan con un rendimiento del 100 %. Pero el enunciado dice que en el equilibrio hay 1,9 g de yodo, calculemos la cantidad de hidrógeno que reacciona:

Masa de yodo = 46 g - 1,9 g = 44,1 g

253,8088 g de I₂	⟶	2,01594 g de H₂
44,1 g de I₂	⟶	x g H₂

x g H₂ =	44,1 g de I₂·2,01594 g de H₂
	253,8088 g de I₂

x = 0,350275302 g de H₂

Lo expresamos en los cálculos estequiométricos:

H₂	+	I₂	⟶	2·HI
1 mol	+	1 mol	=	2 moles
2,01594 g	+	253,8088 g	=	255,82474 g
0,3503 g	+	44,1 g	=	44,4503 g

La masa de hidrógeno que no reacciona es:

1 g - 0,350275302 g = 0,649724698 g de H₂

A continuación, hallamos los moles que intervienen:

2,01594 g de H₂	⟶	1 mol
0,6497 g de H₂	⟶	x mol

x =	0,6497 g de H₂·1 mol
	2,01594 g de H₂

x = 0,322293669 moles de H₂ ≅ 0,3223 moles de H₂ en el equilibrio

253,8088 g de I₂	⟶	1 mol
1,9 g de I₂	⟶	x mol

x =	1,9 g de I₂·1 mol
	253,8088 g de I₂

x = 0,00748595 moles de I₂ ≅ 0,0075 moles de I₂ en el equilibrio

255,82474 g de HI	⟶	2 mol
44,4503 g de HI	⟶	x mol

x =	44,4503 g de HI·2 mol
	255,82474 g de HI

x = 0,347505681 mol de HI ≅ 0,3475 moles de HI en el equilibrio

Planteamos los moles iniciales y en el equilibrio:

	Inicial	Equilibrio
[I₂]	0,1812	0,0075
[H₂]	0,4960	0,3223
[IH]	0	0,3475

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =	[HI]²
	[H₂]·[I₂]

Reemplazamos y calculamos:

K =	0,3475²
	0,0075·0,3223

K = 50,05242454

Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 50.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio y los moles