Guía nº 5 de ejercicios de equilibrio iónico
Resolver los siguientes ejercicios
Problema nº 1
Calcular la molaridad de una disolución de ácido acético, ionizada en un 2 %. El valor de Kₐ para el CH₃COOH es 1,8·10⁻⁵ a 25 °C.
• Respuesta: 0,045 M
Problema nº 2
Calcular el porcentaje de ionización de una disolución 1 M de ácido cianhídrico, HCN. La Kₐ del HCN es 4,8·10⁻¹⁰.
• Respuesta: 0,002 %
Problema nº 3
La [H⁺] en una solución 0,072 M de ácido benzoico es de 2,1·10⁻³ moles/l. Calcular Kₐ para el ácido a partir de esta información.
• Respuesta: 6,3·10⁻⁵
Problema nº 4
La constante de ionización del ácido fórmico HCOOH es 1,8·10⁻⁴. ¿Cuál es el porcentaje de ionización de una disolución 0,001 M de este ácido?
• Respuesta: 34 %
Problema nº 5
¿Qué concentración de ácido acético se necesita para obtener una [H⁺] de 3,5·10⁻⁴ moles/l? Kₐ = 1,8·10⁻⁵
• Respuesta: 7,1·10⁻⁵ moles/l
Problema nº 6
Calcular la [H⁺] y la [OH⁻] en una disolución 0,1 M de CH₃OOH que está ionizada en un 1,3 %.
• Respuesta: [H⁺] = 1,3·10⁻³ moles/l; [OH⁻] = 7,7·10⁻¹² moles/l
Problema nº 7
Calcular la [OH⁻] y la [H⁺] en una disolución de amoníaco 0,01 M que está ionizada en un 4,2 %.
• Respuesta: [OH⁻] = 4,2·10⁻⁴ moles/l; [H⁺] = 2,4·10⁻¹¹ moles/l
Problema nº 8
Calcular los valores de pH de las disoluciones siguientes, suponiendo ionización completa:
a) 4,9·10⁻⁴ N ácido;
b) 0,0016 N base
• Respuesta:
a) 3,31;
b) 11,2
Problema nº 9
Pasar los siguientes valores de pH a [H⁺]:
a) 4;
b) 3,6
• Respuesta:
a) 10⁻⁴ moles/l;
b) 2,5·10⁻⁴ moles/l
Problema nº 10
Calcular el pH de las siguientes disoluciones:
a) HCl 5·10⁻⁸ M;
b) HCl 5·10⁻¹⁰ M
• Respuesta:
a) 6,98;
b) 7
Bibliografía:
Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina