Guía nº 6 de ejercicios de equilibrio iónico

Resolver los siguientes ejercicios

Problema nº 1

Una disolución 0,1 M de un ácido (ρᵣ = 1,01) está ionizado en un 4,5 %. Calcular el punto de congelación de la disolución. El peso molecular del ácido es 300.

• Respuesta: -0,199 °C

Problema nº 2

Calcular la constante de ionización del ácido fórmico, HCOOH, que se ioniza un 4,2 % en una disolución 0,1 M.

• Respuesta: 1,8·10⁻⁴

Problema nº 3

Una disolución de ácido acético está ionizada en un 1 %. Determinar la molaridad y la [H⁺] de la disolución. Kₐ = 1,8·10⁻⁵

• Respuesta: 0,18 M; 1,8·10⁻³ mol/l

Problema nº 4

La constante de ionización del amoníaco en agua es de 1,8·10⁻⁵. Determinar:

a) el grado de disociación;

b) la concentración [OH⁻] de una disolución 0,08 M.

• Respuesta:

a) 1,5 %;

b) 1,2·10⁻³ mol/l

Problema nº 5

El ácido cloroacético es un ácido monoprótico, con un valor de Kₐ = 1,4·10⁻³. Calcular el punto de congelación de una disolución 0, M de este ácido. Suponer que la molaridad y la molalidad son idénticas en este caso.

• Respuesta: 0,21 °C

Problema nº 6

Calcular los valores del pH y del pOH de las siguientes disoluciones, suponiendo ionización completa:

a) 0,00345 N de ácido;

b) 0,000775 N de ácido;

c) 0,00886 N de base.

• Respuesta:

a) pH = 2,46; pOH = 11,54;

b) pH = 3,11; pOH = 10,89;

c) pH = 11,95; pOH = 2,05

Problema nº 7

Convertir los siguientes valore de pH en [H⁺]:

a) 4;

b) 7;

c) 2,5;

d) 8,26

• Respuesta: a) 10⁻⁴;

b) 10⁻⁷;

c) 3,2·10⁻³;

d) 5,5·10⁻⁹ mol/l

Problema nº 8

Calcular [OH⁻] y [H⁺]en una disolución 0,1 N de una base débil que está ionizada un 1,3 %. ¿Cuál es el pH de la disolución?

• Respuesta: [H⁺] = 7,7·10⁻¹² mol/l; [OH⁻] = 1,3·10⁻³ mol/l; pH = 11,11

Problema nº 9

¿Cuál es el pH de una disolución que contiene 0,01 moles de HCl por litro?

• Respuesta: pH = 2

Bibliografía:

Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina