Problema n° 10 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP02
Enunciado del ejercicio n° 10
Se necesitan 20 litros de oxígeno en CNPT. Calcular qué cantidad de clorato de potasio de 95 % de pureza deben descomponerse para obtener ese volumen.
KClO₃ ⟶ KCl + 3/2·O₂
Desarrollo
Datos:
VO2 = 20 l = 20 dm³
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
KClO₃ ⟶ KCl + 3/2·O₂
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
KClO₃: 39,1 g + 35,5 g + 3·16 g = 122,6 g
kCl: 39,1 g + 35,5 g = 74,6 g
3/2·O₂: 3/2·(2·16 g) = 48 g
KClO₃ | ⟶ | KCl | + | 3/2·O₂ |
122,6 g | = | 74,6 g | + | 48 g |
Según la ecuación estequiométrica se obtiene 3/2 mol de oxígeno que (en CNPT) equivale a (3/2)·22,4 dm³ = 33,6 dm³. Entonces:
33,6 dm³ de O₂ | ⟶ | 122,6 g de KClO₃ |
20 dm³ de O₂ | ⟶ | mclorato de potasio |
mclorato de potasio = 20 dm³ de O₂·122,6 g de KClO₃÷33,6 dm³ de O₂
mclorato de potasio = 72,98 g de KClO₃ al 95 %
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de clorato de potasio de 95 % necesaria:
95 % | ⟶ | 72,98 g de KClO₃ |
100 % | ⟶ | mclorato de potasio |
mclorato de potasio = 100 %·72,98 g de KClO₃÷95 %
mclorato de potasio = 76,82 g de KClO₃
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción