Problema n° 8 de estequiometria de las reacciones químicas, cantidades de los productos de reacción - TP05

Enunciado del ejercicio n° 8

¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se pueden obtener a partir de 100 g de óxido de bario de 90 % de pureza?

Desarrollo

Datos:

mBaO = 100 g (90 %)

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

BaO + H₂O ⟶ Ba(OH)₂

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

BaO: 137,3 g + 16 g = 153,3 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Ba(OH)₂: 137,3 g + 2·(16 g + 1 g) = 171,3 g

BaO+H₂OBa(OH)₂
153,3 g+18 g=171,3 g

El óxido de bario tiene una pureza de 90 %, por lo tanto, intervienen en la reacción 90 g de óxido puro.

Calculamos la masa de hidróxido de bario producida:

153,3 g de BaO171,3 g de Ba(OH)₂
90 g de BaOmBaOH2

mBaOH2 = 90 g de BaO·171,3 g de Ba(OH)₂÷153,3 g de BaO

Resultado, la masa de hidróxido de bario obtenida es:

mBaOH2 = 100,6 g de Ba(OH)₂

Ejemplo, cómo determinar las cantidades de los productos de reacción

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.