Problema n° 3 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP06

Enunciado del ejercicio n° 3

Calcular el peso de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 91 kg de caliza con una pureza del 95 % de CaCO₃.

m_CaCO3 = 91 kg = 91.000 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

CaCO₃: 40,08 g + 12,01115 g + 3·15,9994 g = 100,08935 g

CaO: 40,08 g + 15,9994 g = 56,0794 g

CO₂: 12,01115 g + 2·15,9994 g = 44,00995 g

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción balanceada, la suma de las masas de ambos miembros debe ser igual:

CaCO₃	⟶	CaO	+	CO₂
100,08935 g	=	56,0794 g	+	44,00995 g

Calculamos la masa de óxido de calcio necesaria:

100,08935 g de CaCO₃	⟶	56,0794 g de CaO
91.000 g de CaCO₃	⟶	x g de CaO

x = 91.000 g de CaCO₃·56,0794 g de CaO÷100,08935 g de CaCO₃

x = 50.986,697 g de CaO (100 % de pureza)

x = 0,95·50.986,697 g de CaO (95 % de pureza)

x = 48.437,363 g de CaO (95 % de pureza)

Resultado: la masa de óxido de calcio que se puede obtener es 48,44 kg.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción