Problema n° 8 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP06

Enunciado del ejercicio n° 8

Un generador portátil de hidrógeno utiliza la reacción:

CaH₂ + 2·H₂O ⟶ Ca(OH)₂ + 2·H₂

¿Qué masa de hidrógeno se puede producir con un cartucho de 50 g de CaH₂?

m_CaH2 = 50 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

CaH₂ + 2·H₂O ⟶ Ca(OH)₂ + 2·H₂

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

CaH₂: 40,08 g + 2·1,00797 g = 42,09594 g

H₂O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g

Ca(OH)₂: 40,08 g + 2·(15,9994 g + 1,00797 g) = 74,09474 g

H₂: 2·1,00797 g = 2,01594 g

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción balanceada, la suma de las masas de ambos miembros debe ser igual:

Calculamos la masa de hidrógeno para 50 g de CaH₂:

42,09594 g de CaH₂	⟶	36,03068 g de H₂
50 g de CaH₂	⟶	x g de H₂

x = 50 g de CaH₂·36,03068 g de H₂÷42,09594 g de CaH₂

x = 42,796 g de H₂

Resultado: la masa de hidrógeno que se puede obtener es 42,8 g.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción