Problema nº 9 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP06

Enunciado del ejercicio nº 9

¿Qué masa de clorato de potasio debe calentarse para obtener 3,5 g de oxígeno?

m_O2 = 3,5 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·KClO₃ ⟶ 2·KCl + 3·O₂

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

KClO₃: 39,102 g + 35,453 g + 3·1,00797 g = 122,5532 g

KCl: 39,102 g + 35,453 g = 74,555 g

O₂: 2·15,9994 g = 31,9988 g

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción balanceada, la suma de las masas de ambos miembros debe ser igual:

Calculamos la masa de clorato de potasio para obtener 3,5 g de oxígeno:

95,9964 g de O₂	⟶	245,1064 g de KClO₃
3,5 g de O₂	⟶	x g de KClO₃

x = 3,5 g de O₂·245,1064 g de KClO₃÷95,9964 g de O₂

x = 8,937 g de KClO₃

Resultado: la masa de KClO₃ necesaria es 8,94 g.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción