Guía nº 1 de ejercicios resueltos de estequiometria
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?
• Respuesta: 749,4074 g de H₂SO₄ puro
Problema nº 2
¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿Cuántos moles de agua reaccionan?
• Respuesta: 25 moles de agua
Problema nº 3
Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
• Respuesta:
a) 0,098 mol de N₂;
b) 2,2 l de N₂;
c) 2,96·10²² moléculas de N₂O₅
Problema nº 4
Se quieren preparar 3.000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N₂ + 3·H₂ ⟶ 2·NH₃
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
• Respuesta:
a) 1.972.918,17 l de N₂;
b) 532,67 kg de H₂
Problema nº 5
Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na₂CO₃ + 2·HCl ⟶ CO₂ + H₂O + 2·NaCl
Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % P/P (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
b) Masa de Na₂CO₃ necesaria.
c) Masa de NaCl que se forma.
• Respuesta:
a) 108,1 cm³;
b) 71 g de Na₂CO₃;
c) 78,35 g de NaCl
Problema nº 6
El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2·H₂SO₄ + Cu ⟶ SO₂ + CuSO₄ + 2·H₂O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H₂SO₄, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?
b) Número de moles de SO₂ que se desprenden.
c) Masa de CuSO₄ que se forma.
• Respuesta:
a) 107,4 g de H₂SO₄;
b) 0,47 mol de SO₂;
c) 75,35 g de CuSO₄
Problema nº 7
El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H₂SO₄ + 2·HBr ⟶ SO₂ + Br₂ + 2·H₂O
Si reaccionan 3 moles de H₂SO₄, calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br₂ formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
c) Volumen de SO₂ que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).
• Respuesta:
a) 486 g de HBr;
b) 2,7 mol de Br₂;
c) 67,2 l de SO₂
Problema nº 8
Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8·HNO₃ + 3·Cu ⟶ 3·Cu(NO₃)₂ + 2·NO + 4·H₂O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?
• Respuesta:
a) 529,13 g de HNO₃;
b) 590,55 g de Cu(NO₃)₂
En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:
Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).
Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina