Guía nº 4 de ejercicios resueltos de estequiometria
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
¿Cuántos moles de hidrógeno gaseoso se producen al reaccionar 11,5 g de sodio metálico con un exceso de agua?
• Respuesta: 0,25 mol de H₂
Problema nº 2
¿Cuántos moles de amoníaco (NH₃) se producen cuando un exceso de nitrógeno gaseoso reacciona con 2 g de hidrógeno gaseoso?
• Respuesta: 0,67 mol de NH₃
Problema nº 3
¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se requieren para quemar completamente 18 g de carbono? ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?
• Respuesta: 48 g de O₂ y 66 g de CO₂
Problema nº 4
En la descomposición del clorato de potasio se forman 16 g de oxígeno gaseoso. ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se producen?
• Respuesta: 24,83 g de KCl
Problema nº 5
La acción del monóxido de carbono sobre el óxido de hierro (III) puede representarse por la ecuación:
Fe₂O₃ + 3·CO ⇒ 2·Fe + 3·CO₂
¿Cuál sería la mínima cantidad de monóxido de carbono consumida si se produjeran 28 g de hierro?
• Respuesta: 21 g de CO
Problema nº 6
¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se requieren para reaccionar completamente con 10 g de hidróxido de calcio?
• Respuesta: 9,76 g de HCl
Problema nº 7
¿Cuántos gramos de hidrógeno se producen en la reacción de 5 g de aluminio con un exceso de ácido clorhídrico?
• Respuesta: 0,56 g de H₂
Problema nº 8
¿Cuántos gramos de cloro deben reaccionar con 10 g de sodio para producir cloruro de sodio?
• Respuesta: 15,43 g de Cl₂
Problema nº 9
¿Cuántos gramos de sulfuro cuproso pueden obtenerse a partir de 9,9 g de cloruro cuproso y un exceso de sulfuro de hidrógeno?
• Respuesta: 7,95 g de Cu₂S
Problema nº 10
¿Cuántos gramos de cloruro de plata se producen en la reacción de 17 g de nitrato de plata con un exceso de solución de cloruro de sodio?
• Respuesta: 14,35 g de AgCl
En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:
Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).
Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina