Problema nº 2 de gases ideales, masa de un gas - TP01

Enunciado del ejercicio nº 2

Se tienen 50 dm³ de Cl₂ en CNPT, se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?

Desarrollo

Datos:

V = 50 dm³ de Cl₂

Vmol = 22,4 dm³

Solución

Calculamos la masa de un mol de cloro:

Cl₂: 2·35,453 g = 70,906 g

Mediante regla de tres simple calculamos los moles:

22,4 dm³ de Cl₂1 mol de Cl₂
50 dm³ de Cl₂x
x =50 dm³ de Cl₂·1 mol de Cl₂
22,4 dm³ de Cl₂

Resultado, los moles de cloro gaseoso en CNPT es:

x = 2,23 moles de Cl₂

Calculamos la masa de cloro:

22,4 dm³ de Cl₂70,906 g de Cl₂
50 dm³ de Cl₂m
m =50 dm³ de Cl₂·70,906 g de Cl₂
22,4 dm³ de Cl₂

Resultado, la masa de cloro gaseoso en CNPT es:

m = 158,272 g de Cl₂

Ejemplo de cómo determinar la masa de un gas

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