Problema n° 2 de gases ideales, masa de un gas - TP01

Enunciado del ejercicio n° 2

Se tienen 50 dm³ de Cl₂ en CNPT, se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?

V = 50 dm³ de Cl₂

V_mol = 22,4 dm³

Calculamos la masa de un mol de cloro:

Cl₂: 2·35,453 g = 70,906 g

Mediante regla de tres simple calculamos los moles:

22,4 dm³ de Cl₂	⟶	1 mol de Cl₂
50 dm³ de Cl₂	⟶	x

x =	50 dm³ de Cl₂·1 mol de Cl₂
	22,4 dm³ de Cl₂

Resultado, los moles de cloro gaseoso en CNPT es:

x = 2,23 moles de Cl₂

Calculamos la masa de cloro:

22,4 dm³ de Cl₂	⟶	70,906 g de Cl₂
50 dm³ de Cl₂	⟶	m

m =	50 dm³ de Cl₂·70,906 g de Cl₂
	22,4 dm³ de Cl₂

Resultado, la masa de cloro gaseoso en CNPT es:

m = 158,272 g de Cl₂

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar la masa de un gas