Problema nº 6 de gases ideales, volumen y moles de un gas - TP01

Enunciado del ejercicio nº 6

Sabiendo que la densidad del CO₂ es 1,965 g/dm³, calcular:

a) El volumen que ocupan 88 g del gas.

b) El número de moles presentes en 88 g del gas.

δ = 1,965 g/dm³

m = 88 g

V_mol = 22,4 dm³ CNPT

δ =	m
	V

Aplicamos la fórmula dada despejando "V":

δ =	m
	V

V =	m
	δ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V =	88 g
	1,965 g/dm³

Resultado, el volumen de CO₂ es:

V = 44,784 dm³

Calculamos la masa de un mol de CO₂:

PM de CO₂: 12,01115 g + 2·15,9994 g = 44,00995 g

Mediante regla de tres simple calculamos la cantidad de moles:

44,00995 g	⟶	1 mol de CO₂
88 g	⟶	n

n =	44,00995 g·1 mol de CO₂
	88 g

Resultado, los moles de CO₂ es:

n = 1,965 moles de CO₂

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar el volumen y los moles de un gas