Problema n° 7 de gases ideales, masa y moles de un gas - TP01
Enunciado del ejercicio n° 7
Se tienen 0,03 m³ de gas amoníaco (NH₃) en un recipiente cerrado, calcular:
a) Moles.
b) Moléculas.
c) Masa.
d) Atomicidad.
Desarrollo
Datos:
VNH3 = 0,03 m³ = 30 dm³
Vmol = 22,4 dm³ CNPT
Solución
a)
Mediante regla de tres simple calculamos la cantidad de moles:
| 22,4 dm³ | ⟶ | 1 mol de NH₃ |
| 30 dm³ | ⟶ | n |
| n = | 22,4 dm³·1 mol de NH₃ |
| 30 dm³ |
Resultado, los moles de NH₃ es:
n = 1,34 moles de NH₃
b)
Sabemos que en mol de cualquier gas en CNPT hay 6,02·10²³ moléculas y 22,4 dm³.
Calculamos las moléculas de NH₃:
| 22,4 dm³ | ⟶ | 6,02·10²³ |
| 30 dm³ | ⟶ | x |
| x = | 30 dm³·6,02·10²³ |
| 22,4 dm³ |
Resultado, las moléculas de NH₃ es:
x = 8,0625·10²³ moléculas de NH₃
c)
Calculamos la masa de un mol de NH₃:
PM de NH₃: 14,0067 g + 3·1,00797 g = 17,03061 g
Calculamos la masa de NH₃ presente:
| 22,4 dm³ | ⟶ | 17,03061 g de NH₃ |
| 30 dm³ | ⟶ | m |
| m = | 22,4 dm³·17,03061 g de NH₃ |
| 30 dm³ |
Resultado, la masa de NH₃ es:
m = 22,8089 g de NH₃
d)
Resultado, la atomicidad de un mol de NH₃ es 4 heteroatómica
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar el volumen, la masa y los moles de un gas