Problema nº 8 de gases ideales, fórmula molecular de un gas - TP01

Enunciado del ejercicio nº 8

El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en CNPT es de 2,86 g/dm³, determinar su fórmula molecular.

Desarrollo

Datos:

δ = 2,86 g/dm³

Masa atómica del azufre = 32,064 ≅ 32

Masa atómica del oxígeno = 15,9994 ≅ 16

V_mol = 22,4 dm³ CNPT

Fórmulas:

δ =	m
	V

Solución

Calculamos la masa de un mol del compuesto gaseoso. Aplicamos la fórmula dada despejando "m":

δ =	m
	V

m = δ·V_mol

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 2,86 g/dm³·22,4 dm³

m = 64,064 g

El 50 % de la masa del mol es azufre y el otro 50 % es oxígeno, por lo tanto:

100 %	⟶	64,064 g
50 %	⟶	x

x =	50 %·64,064 g
	100 %

x = 32,032 g ≅ 32 (tanto de azufre como de oxígeno)

Comparamos con las masas atómica de los componentes expresadas en gramos:

32 g de S ⟶ 1 átomo de S

32 g de O ⟶ 2 átomos de O

Resultado, la fórmula molecular es SO₂ (dióxido de azufre)

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar la fórmula molecular de un gas