Problema nº 10 de gases ideales, volumen de un gas - TP01
Enunciado del ejercicio nº 10
El mol de una sustancia en estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 °C y 900 mm Hg es de 2 g/dm³, el volumen que ocupa esa sustancia es:
a) 44,8 dm³
b) 1 dm³
c) 22,4 dm³
d) 48 dm³
Desarrollo
Datos:
M = 40 g
T = 10 °C = 283 K
p = 900 mm Hg = 1,1842 atm
δ = 2 g/dm³
R = 0,08205 atm·dm³/K·mol
Fórmulas:
| δ = | m |
| V |
| δ = | p·M |
| R·T |
Solución
Aplicamos la fórmula de densidad despejando "V":
| δ = | m |
| V |
| V = | m |
| δ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V = | 40 g |
| 2 g/dm³ |
Resultado, el volumen que ocupa esa sustancia es:
V = 44,8 dm³
Respuesta a)
Se puede verificar la densidad aplicando la segunda fórmula con las condiciones dadas (10 °C y 900 mm Hg):
| δ = | p·M |
| R·T |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| δ = | 1,1842 atm·40 g |
| 0,08205 (atm·dm³/K·mol)·283 K |
| δ = | 47,368 g |
| 23,22015dm³ |
δ = 2,03 g/dm³ ≅ 2 g/dm³
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar el volumen de un gas