Problema nº 6 de gases ideales, temperatura final de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio nº 6

¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupa un volumen de 1 litro a presión normal?

Desarrollo

Datos:

m = 0,1 g

V = 1 l = 1 dm³

p = 1 atm

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

Fórmulas:

p·V·PM = m·R·T

Solución

Calculamos la masa de un mol de hidrógeno:

Mol de H₂: 2·1,00797 g = 2,01594 g

Aplicamos la fórmula dada despejando "T":

p·V·PM = m·R·T

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Resultado, la temperatura de 0,1 g de hidrógeno a presión normal es:

T = 245,7 K

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar la temperatura final de un gas