Problema nº 9 de gases ideales, variación de la densidad de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio nº 9

Calcular la densidad en g/dm³ del oxígeno gaseoso a 100 °C y a una presión de 4.425,6 mm Hg.

V₁ = 22,4 dm³

p₁ = 1 atm

p₂ = 4.425,6 mm Hg

T₁ = 273 K

T₂ = 100 °C = 373 K

Convertimos las unidades:

p = 4.425,6 mm Hg

p = 5,82 atm

Calculamos la masa de un mol de oxígeno gaseoso:

O₂: 2·15,9994 g = 31,9988 g

De la ecuación general de los gases ideales despejamos V₂:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Cálculo de volumen

V₂ = 5,2558 dm³

Con este dato y la masa calculamos la densidad a 100 °C y 4.425,6 mm Hg:

Resultado, la densidad de un mol de oxígeno gaseoso a 100 °C y 4.425,6 mm Hg es:

δ = 6,088 g/dm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar la variación de la densidad de un gas