Problema nº 9 de gases ideales, moles en un gas - TP03
Enunciado del ejercicio nº 9
Calcular el número de moléculas gramo de oxígeno contenidas en 20 litros de ese gas medido a 27 °C y presión normal.
Desarrollo
Datos:
V₁ = 20 l
p₁ = 1 atm
T₁ = 27 °C
Fórmulas:
| p₁·V₁ | = | p₂·V₂ |
| T₁ | T₂ |
Solución
Adecuamos las unidades:
V₁ = 20 l = 20 dm³
T₁ = 27 °C = 300 K
La presión se mantiene constante, la ecuación general de los gases ideales queda:
| V₁ | = | V₂ |
| T₁ | T₂ |
Aplicamos la ecuación anterior para determinar el volumen que ocuparía el oxígeno en CNPT, despejamos V₂:
| V₂ = | V₁·T₂ |
| T₁ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V₂ = | 20 dm³·273 K |
| 300 K |
V₂ = 18,2 dm³
Mediante regla de tres simple calculamos los moles de oxígeno (O₂) en las condiciones dadas:
| 22,4 dm³ de O₂ | ⟶ | 1 mol |
| 18,2 dm³ de O₂ | ⟶ | x |
| x = | 18,2 dm³ de O₂·1 mol de O₂ |
| 22,4 dm³ de O₂ |
Resultado, los moles o moléculas gramo de oxígeno son:
x = 0,8125 moles de O₂
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular los moles en un gas