Problema nº 7 de gases ideales, masa y densidad de un gas - TP04

Enunciado del ejercicio nº 7

La densidad de un gas es de 1,98 kg/m³, calcular:

a) Peso molecular gramo.

b) La densidad cuando dos moles de ese gas ocupan un recipiente de 30 litros.

δ₁ = 1,98 kg/m³ = 1,98 g/dm³

V₂ = 30 l = 30 dm³

V_mol = 22,4 dm³ en CNPT

δ =	m
	V

Aplicamos la fórmula de densidad despejando la masa "m":

δ₁ =	m
	V_mol

m = δ₁·V_mol

Reemplazamos por los datos y calculamos la masa de 1 mol:

m = 1,98 g/dm³·22,4 dm³

Resultado, el peso molecular gramo es:

m = 44,352 g

Nuevamente aplicamos la fórmula de densidad, esta vez para 2 moles:

δ₂ =	2·m
	V₂

Reemplazamos por los datos y calculamos:

δ₂ =	2·44,352 g
	30 dm³

Resultado, la densidad de 2 moles del gas es:

δ₂ = 2,9568 g/dm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar la masa y la densidad de un gas