Problema n° 1 de gases ideales, fórmula mínima y molecular - TP13
Enunciado del ejercicio n° 1
El análisis de una sustancia de densidad 8,16 g/dm³ (CNPT) dio la siguiente composición centesimal: Cl = 38,8 % y O = 61,2 %. Calcular la fórmula mínima y molecular.
Desarrollo
Datos:
δsustancia = 8,16 g/dm³
Cl = 38,8 %
O = 61,2 %
Masa atómica Cl = 35,453
Masa atómica O = 15,9994
Vmolar = 22,4 dm³ CNPT
Fórmulas:
| δ = | m |
| V |
Solución
Conocida la densidad en CNPT podemos calcular la masa de la muestra:
| δ = | m |
| V |
Despejamos m:
m = δ·V
Reemplazamos por los datos y calculamos:
m = 8,16 g/dm³·22,4 dm³
m = 182,784 g
La masa obtenida equivale al 100 % de la muestra.
Calculamos la masa de cada componente:
| 100 % | ⟶ | 182,784 g |
| 38,8 % | ⟶ | m de Cl |
| m de Cl = | 38,8 %·182,784 g |
| 100 % |
m de Cl = 70,920192 g de Cl
| 100 % | ⟶ | 182,784 g |
| 61,2 % | ⟶ | m de O |
| m de O = | 61,2 %·182,784 g |
| 100 % |
m de O = 111,863808 g de O
Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 182,784 g de sustancia:
| Cl = | mCl |
| Masa atómica Cl |
| Cl = | 70,920192 g | = 2,000400305 ≅ 2 |
| 35,453 |
| O = | mO |
| Masa atómica O |
| O = | 111,863808 g | = 6,991750191 ≅ 7 |
| 15,9994 |
Respuesta a), la fórmula mínima es: Cl₂O₇.
Respuesta b), En este caso, la fórmula molecular coincide con la fórmula mínima. Se trata del óxido perclórico.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo hallar la fórmula mínima y molecular de un gas