Problema n° 2 de gases ideales, fórmula mínima y molecular - TP13

Enunciado del ejercicio n° 2

Determinar la fórmula mínima y molecular de un compuesto que tiene: C = 82,66 % y H = 17,34 %, sabiendo además que 0,64871 g del mismo ocupan un volumen de 0,25 dm³ (CNPT).

Desarrollo

Datos:

m_sustancia = 0,64871 g

V_sustancia = 0,25 dm³

C = 82,66 %

H = 17,34 %

Masa atómica _C = 12,01115

Masa atómica _H = 1,00797

V_molar = 22,4 dm³ CNPT

Fórmulas:

Solución

Calculamos la densidad en CNPT de la muestra:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

δ = 2,594834821 g/dm³

Conocida la densidad en CNPT podemos calcular el peso molecular de la muestra:

Despejamos mol:

mol = δ·V_molar

Reemplazamos por los datos y calculamos:

mol = 2,594834821 g/dm³·22,4 dm³

mol = 58,1243 g

La masa obtenida equivale al 100 % de la muestra.

Calculamos la masa de cada componente:

m de C = 48,0446 g de C

m de H = 10,0797 g de H

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 58,1243 g de sustancia:

Respuesta a), la fórmula mínima es: C₂H₅.

Respuesta b), la fórmula molecular es: C₄H₁₀.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo hallar la fórmula mínima y molecular de un gas