Problema nº 4 de gases ideales, fórmula molecular - TP13

Enunciado del ejercicio nº 4

500 cm³ exactos de un gas en CNPT pesan 0,581 g. La composición del gas es la siguiente: C = 92,24 %; H = 7,76 %. Hallar su fórmula molecular.

Desarrollo

Datos:

m_sustancia = 0,581 g

V_sustancia = 500 cm³

C = 92,24 %

H = 7,76 %

Masa atómica _C = 12,01115

Masa atómica _H = 1,00797

V_molar = 22,4 dm³ CNPT

Fórmulas:

Solución

Adecuamos las unidades:

V_sustancia = 500 cm³ = 500 cm³·(1 dm³/1.000 cm³)

V_sustancia = 0,500 dm³

Calculamos la densidad en CNPT de la muestra:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

δ = 1,162 g/dm³

Conocida la densidad en CNPT podemos calcular el peso molecular de la muestra:

Despejamos mol:

mol = δ·V_molar

Reemplazamos por los datos y calculamos:

mol = 1,162 g/dm³·22,4 dm³

mol = 26,0288 g

La masa obtenida equivale al 100 % de la muestra.

Calculamos la masa de cada componente:

m de C = 24,00896512 g de C

m de H = 2,01983488 g de H

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 58,1243 g de sustancia:

Respuesta, la fórmula molecular es: C₂H₂.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

• ‹ Anterior |
• Regresar a la guía TP13
• | Siguiente ›

Ejemplo, cómo hallar la fórmula molecular de un gas