Problema nº 5 de gases ideales, masa y densidad de un gas - TP13

Enunciado del ejercicio nº 5

Calcular la masa de 1 dm³ de gas amoníaco (NH₃) en CNPT.

Desarrollo

Datos:

V_NH3 = 1 dm³

Masa atómica _N = 14,0067

Masa atómica _H = 1,00797

V_molar = 22,4 dm³ CNPT

Fórmulas:

Solución

Calculamos el peso molecular del amoníaco:

PM_NH3 = 14,0067 g + 3·1,00797 g = 17,03061 g

Calculamos la densidad en CNPT del amoníaco:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

δ = 0,760295089 g/dm³

Conocida la densidad en CNPT podemos calcular la masa de 1 dm³ de gas amoníaco:

Despejamos m:

m = δ·V

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 0,760295089 g/dm³·1 dm³

m = 0,760295089 g

Respuesta, la masa de 1 dm³ de gas amoníaco en CNPT es 0,76 g.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

• ‹ Anterior |
• Regresar a la guía TP13
• | Siguiente ›

Ejemplo de cómo determinar la masa de un gas