Problema n° 7 de gases ideales, volumen final de un gas - TP13

Enunciado del ejercicio n° 7

¿Qué volumen de hidrógeno se combinará con 12 litros de cloro para formar cloruro de hidrógeno? ¿Qué volumen de cloruro de hidrógeno se formará? Suponer CNPT.

Desarrollo

Datos:

V_Cl2 = 12 litros = 12 dm³

Solución

Expresamos la ecuación balanceada de la reacción:

H₂ + Cl₂ ⟶ 2·HCl

Estequiométricamente, la relación de volúmenes es:

H₂	+	Cl₂	⟶	2·HCl
1 mol	+	1 mol	=	2 moles
1 V	+	1 V	=	2 V

Calculamos el volumen de hidrógeno necesario:

1 V de Cl₂	⟶	12 V de H₂
12 V de Cl₂	⟶	x V de H₂

x V de H₂ =	1 V de H₂·12 V de Cl₂
	1 V de Cl₂

x = 12 V de H₂ = 12 dm³ de H₂

Respuesta a): el volumen de hidrógeno que se combinará con 12 litros de cloro es 12 dm³.

Calculamos el volumen de cloruro de hidrógeno:

1 V de Cl₂	⟶	2 V de HCl
12 V de Cl₂	⟶	x V de HCl

x V de HCl =	2 V de HCl·12 V de Cl₂
	1 V de Cl₂

x = 24 V de HCl = 24 dm³ de HCl

Respuesta b): el volumen de cloruro de hidrógeno que se formará es 24 dm³.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar el volumen de gas en una reacción