Problema n° 8 de gases ideales, volumen final de un gas - TP13

Enunciado del ejercicio n° 8

¿Qué volumen de oxígeno en CNPT se necesita para la combustión completa de un mol de sulfuro de carbono (CS₂)? ¿Qué volúmenes en CNPT se producen de dióxido de carbono y de dióxido de azufre?

Desarrollo

Datos:

V_molar = 22,4 dm³ CNPT

Solución

Expresamos la ecuación balanceada de la reacción:

CS₂ + 3·O₂ ⟶ CO₂ + 2·SO₂

Estequiométricamente, la relación de volúmenes es:

CS₂	+	3·O₂	⟶	CO₂	+	2·SO₂
1 mol	+	3 moles	=	1 mol	+	2 moles
1 V	+	3 V	=	1 V	+	2 V

Calculamos el volumen de oxígeno necesario:

1 V	⟶	22,4 dm³
3 V	⟶	x dm³

x = V_O2 =	3 V·22,4 dm³
	1 V

V_O2 = 67,2 dm³ de O₂

Respuesta a): el volumen de oxígeno necesario para la combustión completa de un mol de sulfuro de carbono es 67,2 dm³.

Calculamos el volumen obtenido de dióxido de carbono:

1 V	⟶	22,4 dm³
1 V	⟶	x dm³

x = V_CO2 =	1 V·22,4 dm³
	1 V

V_CO2 = 22,4 dm³ de CO₂

Respuesta b): el volumen de dióxido de carbono que se formará es 22,4 dm³.

Calculamos el volumen de dióxido de azufre:

1 V	⟶	22,4 dm³
2 V	⟶	x dm³

x = V_SO2 =	2 V·22,4 dm³
	1 V

V_SO2 = 44,8 dm³ de SO₂

Respuesta c): el volumen de dióxido de azufre que se formará es 44,8 dm³.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar el volumen de gas en una reacción