Problema nº 9 de gases ideales, volumen final de un gas - TP13
Enunciado del ejercicio nº 9
¿Qué volumen de oxígeno en CNPT pueden obtenerse a partir de 100 g de clorato de potasio?
Desarrollo
Datos:
Vmolar = 22,4 dm³ CNPT
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·KClO₃(s) ⟶ 2·KCl(s) + 3·O₂(g)
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
KClO₃: 39,102 g + 35,453 g + 3·15,9994 g = 122,5532 g
KCl: 39,102 g + 35,453 g = 74,555 g
O₂: 2·15,9994 g = 31,9988 g
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción balanceada, la suma de las masas de ambos miembros debe ser igual:
| 2·KClO₃ | ⟶ | 2·KCl | + | O₂ |
| 2·122,5532 g | = | 2·74,555 g | + | 3·31,9988 g |
| 245,1064 g | = | 149,11 g | + | 95,9964 g |
Luego hallamos la masa de oxígeno que se obtiene a partir de 100 g de clorato de potasio:
| 245,1064 g de KClO₃ | ⟶ | 95,9964 g de O₂ |
| 100 g de KClO₃ | ⟶ | x g de O₂ |
| x g de O₂ = | 100 g de KClO₃·95,9964 g de O₂ |
| 245,1064 g de KClO₃ |
mO2 = 39,1651952 g de O₂
Calculamos el volumen que ocupa la masa hallada en CNPT:
| 31,9988 g de O₂ | ⟶ | 22,4 dm³ |
| 39,1651952 g de O₂ | ⟶ | x dm³ de O₂ |
| x = VO2 = | 39,1651952 g de O₂·22,4 dm³ |
| 31,9988 g de O₂ |
VO2 = 27,41666476 dm³ de O₂
Resultado: el volumen de oxígeno en CNPT que puede obtenerse a partir de 100 g de clorato de potasio es 27,42 dm³.
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar el volumen de gas en una reacción