Problema n° 9 de gases ideales, volumen final de un gas - TP13

Enunciado del ejercicio n° 9

¿Qué volumen de oxígeno en CNPT pueden obtenerse a partir de 100 g de clorato de potasio?

V_molar = 22,4 dm³ CNPT

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·KClO₃(s) ⟶ 2·KCl(s) + 3·O₂(g)

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

KClO₃: 39,102 g + 35,453 g + 3·15,9994 g = 122,5532 g

KCl: 39,102 g + 35,453 g = 74,555 g

O₂: 2·15,9994 g = 31,9988 g

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción balanceada, la suma de las masas de ambos miembros debe ser igual:

Luego hallamos la masa de oxígeno que se obtiene a partir de 100 g de clorato de potasio:

245,1064 g de KClO₃	⟶	95,9964 g de O₂
100 g de KClO₃	⟶	x g de O₂

x g de O₂ =	100 g de KClO₃·95,9964 g de O₂
	245,1064 g de KClO₃

m_O2 = 39,1651952 g de O₂

Calculamos el volumen que ocupa la masa hallada en CNPT:

31,9988 g de O₂	⟶	22,4 dm³
39,1651952 g de O₂	⟶	x dm³ de O₂

x = V_O2 =	39,1651952 g de O₂·22,4 dm³
	31,9988 g de O₂

V_O2 = 27,41666476 dm³ de O₂

Resultado: el volumen de oxígeno en CNPT que puede obtenerse a partir de 100 g de clorato de potasio es 27,42 dm³.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar el volumen de gas en una reacción