Problema n° 1 de gases ideales, peso molecular - TP14
Enunciado del ejercicio n° 1
Determine el peso molecular aproximado de un gas, si 560 cm³ pesan 1,55 g en CNPT.
Desarrollo
Datos:
m = 1,55 g
V = 560 cm³
Vmolar = 22,4 dm³ CNPT
Solución
Adecuamos las unidades:
| V = 560 cm³· | 1 dm³ |
| 1.000 cm³ |
V = 0,560 dm³
Mediante regla de tres simple calculamos el peso molecular:
| 22,4 dm³ | ⟶ | 1,55 g |
| 0,560 dm³ | ⟶ | PM |
| PM = | 0,560 dm³·1,55 g |
| 22,4 dm³ |
PM = 62 g
Resultado, el peso molecular aproximado del gas es:
PM = 62 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar el peso molecular de un gas