Problema nº 2 de gases ideales, peso molecular - TP14

Enunciado del ejercicio nº 2

A 18 °C y 765 mm Hg, 1,29 dm³ de un gas pesa 2,71 g. Calcular el peso molecular aproximado del gas.

Desarrollo

Datos:

Masa = 2,71 g

V₁ = 1,29 dm³

p₁ = 765 mm Hg

p₂ = 1 atm

t₁ = 18 °C

T₂ = 273 K

V_molar = 22,4 dm³ CNPT

Fórmulas:

Solución

Para hallar el peso molecular debemos hacer los cálculos en CNPT.

Convertimos las unidades:

T₁ = 18 °C + 273 °C

T₁ = 291 K

p₁ = 1,006578947 atm

La masa se mantiene constante, lo que varía es el volumen.

De la ecuación general de los gases ideales despejamos V₂:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V₂ = 1,218168068 dm³

Mediante regla de tres simple calculamos el peso molecular:

Mol = 49,83220426 g

Resultado, el peso molecular aproximado del gas es:

PM = 49,8 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar el peso molecular de un gas