Problema nº 2 de gases ideales, peso molecular - TP14
Enunciado del ejercicio nº 2
A 18 °C y 765 mm Hg, 1,29 dm³ de un gas pesa 2,71 g. Calcular el peso molecular aproximado del gas.
Desarrollo
Datos:
Masa = 2,71 g
V₁ = 1,29 dm³
p₁ = 765 mm Hg
p₂ = 1 atm
t₁ = 18 °C
T₂ = 273 K
Vmolar = 22,4 dm³ CNPT
Fórmulas:
| p₁·V₁ | = | p₂·V₂ |
| T₁ | T₂ |
Solución
Para hallar el peso molecular debemos hacer los cálculos en CNPT.
Adecuamos las unidades:
T₁ = 18 °C + 273 °C
T₁ = 291 K
| p₁ = 765 mm Hg· | 1 atm |
| 760 mm Hg |
p₁ = 1,006578947 atm
La masa se mantiene constante, lo que varía es el volumen.
De la ecuación general de los gases ideales despejamos V₂:
| p₁·V₁ | = | p₂·V₂ |
| T₁ | T₂ |
| V₂ = | p₁·V₁·T₂ |
| p₂·T₁ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V₂ = | 1,006578947 atm·1,29 dm³·273 K |
| 1 atm·291 K |
| V₂ = | 354,4869079 dm³ |
| 291 |
V₂ = 1,218168068 dm³
Mediante regla de tres simple calculamos el peso molecular:
| 1,218168068 dm³ | ⟶ | 2,71 g |
| 22,4 dm³ | ⟶ | PM |
| PM = | 22,4 dm³·2,71 g |
| 1,218168068 dm³ |
PM = 49,83220426 g
Resultado, el peso molecular aproximado del gas es:
PM = 49,8 g
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar el peso molecular de un gas