Problema nº 4 de gases ideales, volumen de un gas - TP14

Enunciado del ejercicio nº 4

¿Qué volumen ocuparán 15 g de argón a 90 °C y 735 mm Hg?

m = 15 g

t = 90 °C

p = 735 mm Hg

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

p·V·PM = m·R·T

La molécula de argón es monoatómica, por lo tanto:

PM_Ar: 39,948 g

Adecuamos las unidades:

T = 90 °C + 273 °C

T = 363 K

p = 735 mm Hg·	1 atm
	760 mm Hg

p = 0,967105263 atm

Aplicamos la fórmula dada despejando "V":

p·V·PM = m·R·T

V =	m·R·T
	P·PM

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V =	15 g·0,08205 (atm·dm³/K·mol)·363 K
	0,967105263 atm·39,948 g

V =	446,76225 dm³
	38,63392105

V = 11,56398931 dm³

Resultado, el volumen que ocuparán 15 g de argón a 90 °C y 735 mm Hg es:

V = 11,6 dm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar el volumen ocupado por un gas