Problema n° 6 de gases ideales, peso molecular - TP14
Enunciado del ejercicio n° 6
La densidad del monóxido de carbono es 3,17 g/dm³ a -20 °C y 2,35 atm. ¿Cuál es su peso molecular aproximado?
Desarrollo
Datos:
δ = 3,17 g/dm³
t = -20 °C
p = 2,35 atm
R = 0,08205 atm·dm³/K·mol
Fórmulas:
| P = δ· | R·T |
| PM |
Solución
Adecuamos las unidades:
t = -20 °C + 273 °C
T = 253 K
Aplicamos la fórmula dada despejando "PM":
| P = δ· | R·T |
| PM |
| PM = δ· | R·T |
| P |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| PM = 3,17 g/dm³· | 0,08205 (atm·dm³/K·mol)·253 K |
| 2,35 atm |
| PM = 3,17 g· | 20,75865 |
| 2,35 |
PM = 28,00209383 g
Resultado, el peso molecular aproximado del monóxido de carbono es:
PM = 28 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar el peso molecular de un gas