Problema nº 7 de gases ideales, peso molecular - TP14

Enunciado del ejercicio nº 7

Si 200 cm³ de un gas pesan 0,268 g en CNPT, ¿cuál es su peso molecular?

m = 0,268 g

V = 200 cm³

V_molar = 22,4 dm³ CNPT

Convertimos las unidades:

V = 0,2 dm³

Aplicamos la fórmula de densidad para hallar la densidad del gas en CNPT:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

δ = 1,34 g/dm³

Conocida la densidad del gas, aplicamos nuevamente la fórmula pero despejamos m = PM:

PM = δ·V_molar

Reemplazamos por los datos y calculamos:

PM = 1,34 g/dm³·22,4 dm³

PM = 30,016 g

Resultado, el peso molecular del gas es:

PM = 30 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar el peso molecular de un gas