Problema nº 8 de gases ideales, densidad de un gas - TP14

Enunciado del ejercicio nº 8

Determinar la densidad del sulfuro de hidrógeno a 27 °C y 2 atm.

t = 27 °C

p = 2 atm

R = 0,08205 atm·dm³/K·mol

Necesitaremos el peso molecular del sulfuro de hidrógeno, calculamos la masa de un mol de este:

H₂S: 2·1,00797 g + 32,064 g = 34,07994 g

PM = 34,07994 g

Convertimos las unidades:

T = 27 °C + 273 °C

T = 300 K

Aplicamos la ecuación de estado de los gases en función de la densidad, despejamos "δ":

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Cálculo de densidad

δ = 2,769038391 g/dm³

Resultado, la densidad del sulfuro de hidrógeno a 27 °C y 2 atm es:

δ = 2,77 g/dm³

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar la densidad de un gas