Problema n° 9 de gases ideales, volumen de un gas - TP14

Enunciado del ejercicio n° 9

Calcular el volumen de 11 g de óxido nitroso (N₂O) en CNPT.

m = 11 g

V_molar = 22,4 dm³ CNPT

δ =	m
	V

Necesitaremos el peso molecular del óxido nitroso, calculamos la masa de un mol de este:

N₂O: 2·14,0067 g + 15,9994 g = 44,0128 g

PM = 44,0128 g

Aplicamos la fórmula de densidad para hallar la densidad del gas en CNPT:

δ =	m
	V

Reemplazamos por los datos y calculamos:

δ =	44,0128 g
	22,4 dm³

δ = 1,964857143 g/dm³

Conocida la densidad del gas, aplicamos nuevamente la fórmula pero despejamos V:

V =	m
	δ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V =	11 g
	1,964857143 g/dm³

V = 5,598371383 dm³

Resultado, el volumen de 11 g de óxido nitroso es:

V = 5,6 dm³

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar el volumen ocupado por un gas